高中化学学业水平复习题第二讲 化学中常用计量

高中学业水平测试•化学第二讲化学中常用计量 学业考纲考点整合栏目链接 学业考纲考点概览考纲要求物质的量、摩尔、摩尔质量1.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算2.理解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、可用于进行简单的化学计算气体摩尔体积、阿伏加德罗常数理解气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义，可用于进行简单的化学计算溶液、物质的量浓度1.了解溶液的含义2.了解溶解度、饱和溶液的概念3.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念4.理解物质的量浓度5.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法学业考纲考点整合栏目链接 学业考纲考点整合栏目链接 考点1物质的量、摩尔、摩尔的量知识回顾考点整合1．相对原子质量：以碳原子(12C)质量的______为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。2．相对分子质量：分子中各种元素的原子的相对原子质量的________。3．物质的量：________单位制(SI)中七个基本物理量之一。符号：________，单位：________，符号________。1/12代数和国际n摩尔mol学业考纲考点整合栏目链接 考点整合4．摩尔质量：符号M，单位______或kg·mol－1。数值上等于其相对原子质量、相对分子质量或式量。5．计算式。物质的量(mol)＝___________________________，公式称号：______。g·mol－1学业考纲考点整合栏目链接 考点整合【例1】(2013年湛江学业水平考试模拟)下列对于“摩尔”的叙述不正确的是()A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含的气体分子数目相等D．1molH2O的质量为18g/mol学业考纲考点整合栏目链接 质量的单位是g，不是g/mol。解析答案D考点整合学业考纲考点整合栏目链接 课堂练习考点整合1．(2012年广东学业水平考试)水是人类赖以生存的物质。H2O的相对分子质量为()A．16B．18C．20D．22BH2O的相对分子质量＝1×2＋16＝18。解析学业考纲考点整合栏目链接 考点整合2．(2012年广东学业水平考试)天然气的主要成分为CH4。1molCH4的质量为()A．16gB．30gC．32gD．60gACH4相对分子质量是16，1molCH4的质量＝1mol×16g·mol－1＝16g。解析学业考纲考点整合栏目链接 考点2阿伏加德罗常数、气体摩尔体积知识回顾考点整合1．阿伏加德罗常数：12g12C所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为________，约为________________，1摩尔物质(分子、原子、离子、质子、中子、电子等)含有阿伏加德罗常数个微粒。2．气体摩尔体积：单位：L·mol－1。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。3．阿伏加德罗定律：在同温、同压下，相同体积的气体都含有相同的________。NA6.02×1023mol－1分子数学业考纲考点整合栏目链接 考点整合4．计算式。物质的量＝________________；气体物质的量＝________________。学业考纲考点整合栏目链接 考点整合【例2】(2013年广州学业水平考试模拟改编)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，224LH2O含有的分子数为10NAB．常温常压下，106gNa2CO3含有的Na＋数为2NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．22.4LO2所含有的分子数为NA学业考纲考点整合栏目链接 使用22.4L/mol时，必须是标准状况和气体。A项，H2O在标准状况下不是气体；C项，不是标准状况；D项，没有明确是否是标准状况。解析答案B考点整合学业考纲考点整合栏目链接 课堂练习考点整合3．(2013年广东学业水平考试)标准状况下，32gCH4所占体积约为()A．44.8LB．22.4LC．11.2LD．5.6LA标准状况下，32gCH4的体积为了32g÷16g/mol×22.4L/mol＝44.8L。解析学业考纲考点整合栏目链接 考点整合4．(2013年惠州学业水平考试模拟改编)(双选)下列物质中，含有6.02×1023个分子的是()A．常温常压下，22.4LHCl气体B．标准状况下，22.4LCCl4C．28gCOD．1molCl2CD使用22.4L/mol时，必须是标准状况和气体，A项不是标准状况，而B项中CCl4在标准状况下不是气体。解析学业考纲考点整合栏目链接 考点3溶液知识回顾考点整合1．溶液特征：溶液是均一、稳定的多成分的混合物，溶液的本质特征是分散质粒子的直径小于______。2．饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，达到________平衡状态的溶液是饱和溶液。在不同温度条件下，同一物质的溶解度________。3．溶解度(S)：在一定温度下，某物质在100g________里达到饱和状态时所溶解的质量。4．质量分数(a%)：100g________中含有的______质量百分数。1nm溶解结晶不同溶剂溶液溶质学业考纲考点整合栏目链接 考点整合【例3】(2013年广东学业水平考试)20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表所示：实验序号水的质量/g加入NaCl的质量/g未溶的NaCl质量/g110202103031040.4下列叙述正确的是()A．实验1所得的溶液为饱和溶液B．实验2所得的溶液为饱和溶液C．20℃时NaCl的溶解度为30gD．实验1所得溶液的溶质质量分数为16.7%学业考纲考点整合栏目链接 考点整合实验1所得溶液中溶质的质量分数＝2÷(2＋10)×100%＝16.7%。解析答案D学业考纲考点整合栏目链接 课堂练习考点整合5．(2014年广东学业水平考试)25℃时，向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。在这一过程中，没有发生改变的是()A．溶液中溶质的质量B．溶液中KCl质量分数C．溶液中溶剂的质量D．KCl溶液质量C学业考纲考点整合栏目链接 考点整合加入的KCl是溶质，故溶液中溶质的质量、溶质的质量分数和溶液的质量都改变，但溶剂没有改变。解析学业考纲考点整合栏目链接 考点整合6．(双选)向饱和CuSO4溶液中加入白色无水CuSO4粉末。表现出的现象是()A．溶液质量增加B．溶液质量减少C．出现蓝色沉淀D．溶液质量不变，出现白色沉淀BC学业考纲考点整合栏目链接 考点整合向饱和CuSO4溶液中加入白色无水CuSO4粉末，有蓝色CuSO4·5H2O晶体析出，导致溶液质量减少和出现蓝色沉淀。解析学业考纲考点整合栏目链接 考点4物质的量浓度知识回顾考点整合1．物质的量浓度(c)：指________溶液中所含溶质的物质的量，称为溶液的物质的量浓度，用c表示，单位________。2．计算式。(1)物质的量浓度(mol·L－1)＝____________，即c＝________。(2)溶液稀释与浓缩换算式：c1·V1＝c2·V2(溶液在稀释、浓缩与混合前后溶质的总质量不变)。1Lmol·L－1学业考纲考点整合栏目链接 考点整合3．物质的量浓度配制。(1)主要仪器：________、烧杯、玻璃棒、天平、量筒、滴管等。(2)配制步骤：计算一称或量→溶解(冷却)→转液→洗涤并液→________→摇匀装瓶贴标签。(3)注意事项：当液面接近刻度线1～2cm时，须用________加水至视线、刻度、溶液凹面最低点在同一水平线，过线则重新配制。容量瓶稀释定容胶头滴管学业考纲考点整合栏目链接 考点整合【例4】(2012年广东学业水平考试)常温下，2L物质的量浓度为0.5mol·L－1KOH溶液含有()A．0.5mol的K＋B．0.5mol的H＋C．1.0mol的H＋D．1.0mol的OH－2L0.5mol·L－1KOH溶液含有1.0mol的K＋和1.0mol的OH－。解析答案D学业考纲考点整合栏目链接 考点整合易错提醒：1.容量瓶使用前必须检验容量瓶是否漏水。2．不同的溶液相互混合，其溶液总体积不等于各溶液体积的和。3．同浓度、同溶质的溶液相互混合，体积等于各溶液体积的和。学业考纲考点整合栏目链接 课堂练习考点整合7．已知NaNO2的化学式量为69，则500mL1.0mol·L－1NaNO2溶液含有溶质质量为()A．13.8gB．69gC．34.5gD．138gC500mL1.0mol·L－1NaNO2溶液含有溶质质量＝0.5L×1.0mol·L－1×69g·mol－1＝34.5g。解析学业考纲考点整合栏目链接 考点整合8．(多选)欲配制100mL0.10mol/L的KCl溶液，需要使用的仪器有()A．玻璃棒B．烧杯C．分液漏斗D．100mL容量瓶ABD配置一定物质的量浓度溶液，需要在烧杯中溶解药品，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，在100mL容量瓶定容，不需要使用分液漏斗。解析学业考纲考点整合栏目链接