福建省漳州市八校2021届高三化学第二次联考试卷

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1、 - 9 - (2分) (2) N2(克)+O2(克)= 2no(克) h =+184kj/mol (2分) (3)SO2+I2+2H2O = SO42-+2I-+4H+ (2分);H2-2e-+2OH-=2H2O (2分) 19.(14分) (1) MnO2+4hcl(浓缩)mncl2+Cl2 =+2h2o (2分) 从Cl2中去除HCl分钟) b .中长颈漏斗中的液面上升形成水柱(1分) (2)D中的溶液(2分)(3)黄色(1分)E分为两层,上层(苯层)为紫红色(2分) (4) 2OH-+Cl2 Cl-+ClO-+H2O (2分)(5)小于(1分)(6)6 g(2分) 20.选修考试【化学

2、-选修3:物质结构与性质】(13分) (1)3d10 4s1 (1分)K Cr (2分) S p o n (2分)p s n o (2分) (3) sp3 (2分)(4)1:2 (2分)(5)CuH (2分) 21.选修考试【化学-选修5:有机化学基础】(13分) (1)C10H12O2 (1分)(2分)碳碳双键、酯基(2分)(2) (1分) 3)(2分); (4)B、C (2分)(5)3 (2分)(2分) 18.(8分) (1)pH=4 (4) (5)物种 2015年高三漳州市八校联考期末试卷 化学试卷参考答案 第一卷(选择题45分) 标题号 一个 2 三 四 五 六 七 八 回答 C A

3、B B B A D D 标题号 九 10 11 12 13 14 15 回答 D C C B B C D 卷二(非选择题55分) 16.(10分) (1)镁、铜、铁(2分)oh-,AlO2 -,SiO2-(2分) (2)Al3 + 3n H3 H2O = Al(OH)3+3n H4+(2分) (3) (2分)(4) C D (2分) 17.(10分) (1)第二期VA家族;(1)NH3;(1)(2)na3n+3h2o 3 NaOH+NH3;(2分) (3) (2分),NaClO+CO2+H2 oh clo+nah co 3;(2分) (4)Cu + 2NO2- + 4H+ = Cu2+ + 2

4、NO+2 H2O 21.选修考试【化学-选修5:有机化学基础】(13分) (1 , , ; (2) ; (3) (5) (4) (3) 20.选修考试【化学-选修3:物质结构与性质】(13分) (1) , (5)(填写“大于”、“小于”、“等于”), (4) (3)颜色、 (2) ; (3) _ _ 19.(12分) (1) (2) 18.(8分) (1)pH值 (4) (3) (2) (4)_ 17.(12分) (1)、(填写化学式) 2015年高三漳州市八校联考期末试卷 化学试卷答案纸 第一卷(选择题45分) 标题号 一个 2 三 四 五 六 七 八 回答 标题号 九 10 11 12 1

5、3 14 15 回答 卷二(非选择题55分) 16.(10分) (1)_ _,_ _ (2)_ _ (3)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用A和B表示) (4)关于乙酸乙酯的正确说法是() A.它能使高锰酸钾褪色,但不能使溴水褪色。 B.1摩尔乙酸乙酯最多可加入4摩尔H2。 c、加成、加成聚合、氧化、水解等反应都可以发生。 D.分子式为C11H13O2 (5)D的异构体很多,有一些异构体(不包括D)符合含苯环的异构体,能与碳酸氢钠反应放出气体。乙酸乙酯的合成路线如下图所示: 请回答以

6、下问题: (1)E的分子式是F的结构式,是乙酸乙酯中所含官能团的名称; (2)反应中有取代反应; (3)反应方程式 21.选修考试【化学-选修5:有机化学基础】(13分) 油酸乙酯可用于辅助胃肠痉挛和溃疡,该化合物的化学式为 (5)Cu与H能形成红色化合物,其晶体结构单元如图所示。 (4)在硫酸铜溶液中加入过量的KCN,生成络合物Cu (CN) 4 2-,则键与键之比和CN-的电负性为 (3)氨基乙酸铜的分子结构如图所示,氮原子的杂化方式如下 20.选修考试【化学-选修3:物质结构与性质】(13分) 锂-铜氧磷酸盐电池的正极活性物质为Cu4O(PO4)2,可通过以下反应制得: 2 na3po

7、4+4 cuso 4+2nh 3h2o = Cu4O(PO4)2+3 na 2so 4+(NH4)2so 4+H2O (1)写出基态Cu的价电子排列公式。与Cu同周期的元素中,还有与铜原子最外层电子数相同的其他元素(填入元素符号)。上式中涉及的N、O、P、S元素的第一电离能按降序排列(填写“大于”、“小于”、“等于”)。如果4克MnO2被还原,被氧化的HCl的质量。 (5)若将过量的二氧化锰与20ml 12mol-1浓盐酸混合加热,充分反应后产生的氯气为06 mol。 (4)用足够的NaOH溶液吸收装置F中的余氯,试写出相应的离子方程式:观察到的现象是当少量氯气缓慢通入装置D时,无色溶液逐渐变

8、成彩色。打开活塞,将装置D中的少量溶液加入装置E中,振荡。 a b c d 干彩色布条 干彩色布条 湿彩色布条 湿彩色布条 碱性石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 湿彩色布条 湿彩色布条 干彩色布条 干彩色布条 (3)设计装置D和E的目的是比较氯、溴和碘的氧化强度。 (2)单元C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性能。因此,将单元C中的I、II和III依次放入单元B中,使盐溶液饱和。同时,设备B也是一个安全瓶。实验过程中监测C是否有堵塞。当堵塞发生时,请写下B中的现象。 (1)当所选用的制备氯气的药物为固体二氧化锰和浓盐酸时,相关的化学反应方程式为:汽车发动机工作时,会引起N2和O2反应,其能量变化图如下: 那么N2和O2生成NO的热化学反应方程式如下 (3)碘循环过程不仅可以吸收SO2减少环境污染,还可以产生氢气。具体流程如下: (1)反应器中的反应由离子方程式表示: 产生的氢气和氧气分别通入两个多孔惰性电极,KOH溶液作为电解质溶液,负极的电极反应式为_ _ 19.(14分)下图为实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(省略了夹持和加热仪器)。 (2)2)NOx汽车尾气的主要污染物之一,该样品中所含水溶性无机离子的化学组成和平均浓度测定如下表: 离子 K+ 钠离子 NH4+

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