河北省邯郸县馆陶县第一中学2021-2021学年高一化学下学期第一次调研考试试题新人教版

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1、 馆陶一中2022-2022学年第二学期第一次研究性考试 高中化学试题参考答案 标题号 一个 2 三 四 五 六 七 八 九 10 回答 B C B C C B D B A D 标题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 回答 A B D D B C C D B D (1);; (2); (1) H 普通 O 钠 氯 (2)(3)HCl PH3;(4)分子晶体;分子之间有氢键; (5)离子键;共价键; (1)2X3Y+Z;平衡状态;CD; (2)温度;浓度; (1)第四期VA家族;(2)H2S (3)C (4)分子;O = C = Oc N O; (5)SO2+2 Na

2、OH = = = na2so 3+H2O;2NO+2CO=2CO2+N2 七 (5) SO2(填写, (3) (4)晶体, (2)(填写氢化物的分子式) (12分)(1) (2) , _ _ _ _ _ _ _ _状态,_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写序号) (8分)(1)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (5)钥匙,钥匙 (4)晶体, (12分)(1) (2)_ _ (3)_ _ _(填写化学式) (1)NH3: H2O2: 氧化镁:二氧化碳: (2) , ; ; 馆陶一中2022-2022学年第二学期第一次研究性考试 高中化学试

3、题答题卡 (8分)根据要求填空。为了减少汽车尾气中氮氧化物的排放,人们在汽车排气管中添加催化剂,将NO和CO转化为两种无毒气体。写出反应方程式:写出SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式。为了减少二氧化硫的排放,工业上有时用碱液吸收和处理二氧化硫。 (5)为了防治雾霾,人们采取了各种措施,其中减少有害物质的排放是重要措施之一。比较沸点:SO2 CO2(填, (3)下列预测砷及其化合物性质错误的是() A.砷能在氧气中燃烧。b .砷能与镁反应。 C.三氧化二砷不能与NaOH溶液反应d .砷酸的酸性比磷酸弱。 (4)CO2还会引起温室效应,影响环境。 (2)砷和硫更稳定的氢化物是:(填入氢化物分

4、子式)请回答以下问题: (1)砷在元素周期表中的位置是:PM5来源于燃油汽车尾气、建筑施工扬尘、垃圾焚烧和秸秆焚烧直接排放的细颗粒物,以及空气中的二氧化硫、氮氧化物和挥发性有机物。复杂化学反应产生的二次细颗粒物PM5是指大气中直径小于等于5微米的颗粒物,因含有铅、铬、砷等元素而对人体健康有害。 (12分)近年来,我国多个地区出现严重雾霾天气,部分地区PM5达到300以上。 实验1中,反应物A在10 20min内的平均反应速率为 a. x,y,z的反应速率相等,b. x,y的反应速率比为23。 C.保持容器中的气体压力恒定d .同时产生1molZ和2molX。 (2)在四种不同条件下进行化学反应

5、2AB+D,B和D的初始浓度为0,反应物A浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化如下表所示: 实验 序列号 集中时间 温度 () 0 10 20 30 40 50 60 一个 八百 0 80 67 57 50 50 50 2 八百 c2 60 50 50 50 50 50 三 八百 c3 92 75 63 60 60 60 四 820 0 40 25 20 20 20 20 根据以上数据,回答以下问题: 实验四是研究对反应速率的影响,如果c3=4,实验三是研究对反应速率的影响。 在t1min时,反应达到了_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _状态 该反应的化学方程式是_ _ _ _

6、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (8分)(1)在一定温度下,2L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的量随时间的变化曲线如下图所示。 (5)X和Y形成的高中化学常见化合物必须含有 是的,它可能包含钥匙。 (4)元素A和B形成的高中化学常见化合物属于晶体,这种晶体的沸点比B的同族元素A化合物的沸点异常高,因为 (2)B、X、Y的离子半径从大到小的顺序是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (3)若元素W的核电荷数为B和X的核电荷之和,则W和Z的氢化物稳定

7、性为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填化学式)。它们的性质或原子结构如下: 元素 或者原子结构。 A 原子核中只有一个质子。 B 它是空气中含量最丰富的气体。 X 原子中最外层电子的数目是第二外层电子的三倍。 Y 短周期元素中原子半径最大的元素 Z 最高正价和最低负价的代数和是6。 (1)用相应的元素符号写出下列周期表中的A,B,X,Y,Z。 (12分)短周期元素有A、B、X、Y、Z五种,它们的原子序数是逐渐增加的。 氯化镁金刚石氯化铵C60 H2O Cl2 KNO3 SiO2 以上属于原子晶体:属

8、于分子晶体的;属于离子晶体的有:;离子键和共价键都有。 (1)写出下列物质的电子形式: NH3: H2O2: 氧化镁:二氧化碳: (2)选择适当的物质序号,填空2分钟。开始时,C的浓度为Amorl-1,2分钟后,C的浓度变为2 Amorl-1,物质A和B的浓度变为原来的1/2。那么下列说法不正确的是() A.由b表示的反应速率是75摩尔/(1分钟) B.在反应开始时,C (B) = 3摩尔-1 C.反应2分钟后,c (a) = 5mol-1。 D.反应2分钟后,C (b) = 5摩尔/升 x和y是短周期元素,可以形成化合物X2Y3。给定x的原子序数为n,y的原子序数不可能是() A.n+11

B.n+3 C.n-5 D.n-6 下列物质的晶体中,化学键类型和晶型相同的是() A.SO2和SiO2B。二氧化碳和H2 C.氯化钠和盐酸四氯化碳和KCl 右图是短周期主族元素最高价氧化物水合物的原子半径与同浓度稀溶液的关系示意图,所以下列说法正确的是() A.原子序数:x z w B.气态氢化物的稳定性:n r C.y和W形成共价化合物 D.对应于X和Z的最高化合价氧化物的水合物可以相互反应。 卷二(非选择题,共40分) 填空题 (8分)按要求填空。下列关系中,能说明反应已达到平衡的是() A.3v正极(N2) = v正极(H2)b。v正极(N2) = v正极(NH3) C.v正极(H2)

= 3v负极(NH3) d.3v正极(N2) = v负极(H2) 在下列离子中,带电离子的数目等于离子的核外电子层数目: () A.Mg2+B . Al3+C . Be2+D . H+ 可逆反应A (g)+3B (g) 2C (g)+2D (g)在四种不同条件下的反应速率如下,最大反应速率V为() A . v(A)= 15mol/(Lmin)B . v(B)= 6mol/(Lmin) C . v(C)= 3mol/(Lmin)D . v(D)= 1mol/(Lmin) 某元素最高价氧化物对应的水合物化学式为H2XO3,该元素气态氢化物的化学式为() A.HX b H2X C XH3 d XH

4 在下列原子序数对应的元素组中,()之间可以形成离子键。 A.1和17b.12和9c.14和6d.15和8 以下措施肯定会加快反应速度() A.增加反应物的量和b .增加温度 c .减少容器的体积D .加入生成物 下列说法中,错误的是() A.H2S、H2O和HF的稳定性依次增加。 B.RBOH、KOH和Mg(OH)2的碱度依次降低。 C.还原性钙、镁、钠依次降低。 D. H4SiOH2COH2SO4的酸性依次增大。 在封闭容器中反应:2a+3b2c每个小问题只有一个正确答案) 发现元素周期律的科学家是() A.汤姆森门捷列夫卢瑟福玻尔 同一周期主族的元素随着原子序数的增加而增加。下列说法中

错误的是() A.最外层电子的数量逐渐增加;b .原子半径逐渐减小。 C.元素的最高正化合价从+1到+7 d逐渐增加,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。 与主族元素在元素周期表中的位置有关的是() A.相对原子质量b .电子层数和最外层电子数 C.原子价d .原子核中的中子数 下列化合物中,含有共价键的是() A.氯化钠氢氧化钠氯化钙 下列说法正确的是() A.21h和11H属于同素异形体b,SO2和SO3属于同分异构体。 C.正丁烷和异丁烷属于同分异构体d,2H2和3H2属于不同的核素。 下列变化所吸收的能量被用来克服分子间的作用力() A.将氯化钠加热至熔化;b .加热液氨蒸发 c .加热

碘化氢气体使其分解;d .加热金属铁使其熔化。 不同的化学反应有不同的反应速率,决定化学反应速率的主要因素是() A.温度b .浓度c .催化剂d .反应物的性质 下列化学术语正确的是() A.N2电子型:B. CL的结构图如下: C.C.CO2: D的比例模型质量数为37的氯原子是Cl。 在下列元素的原子中,第二外层的电子数是最外层的两倍() A.核电荷数为3的元素b .核电荷数为18的元素 C.核电荷数为6 d的元素。核电荷数为16的元素 可逆反应N2+3H22NH 3的正反向反应速率可以用各反应物或产物浓度的变化来表示。 馆陶一中2022-2022学年第二学期第一次研究性考试 高中化学试题 考试时间:90分钟总分:100分 可能的相对原子质量:H-1c-12n-14o-16na-23s-32ca-40 第一卷(选择题,共60分) 选择题(每题3分,共60分)

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